高一化学必修二第二章知识点总结

高一化学必修二第二章知识点总结

　　总结是在某一特定时间段对学习和工作生活或其完成情况，包括取得的成绩、存在的问题及得到的经验和教训加以回顾和分析的书面材料，它能够使头脑更加清醒，目标更加明确，因此好好准备一份总结吧。那么我们该怎么去写总结呢？下面是小编为大家整理的高一化学必修二第二章知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

　　1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

　　2、特性：

　　①种类多

　　②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

　　③易分解，易燃烧

　　④熔点低，难导电、大多是非电解质

　　⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

　　甲烷

　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。

　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）。

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：（产物气体如何检验？）

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）

　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。

　　乙烯

　　1、乙烯的制法：

　　工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）。

　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。

　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°。

　　4、化学性质：

　　（1）氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）。

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

　　（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯。

　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

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